ХООС 2017, Подборен кръг — Задача 29

Подборен кръг за XVIII-то Национално състезание по химия и опазване на околната среда – 24. 03. 2017 г. · 24 март 2017 г. · 7 т.

Условие

Известно е, че образуването на химични връзки е екзотермичен процес, а разкъсването на химични връзки – ендотермичен. Топлинният ефект на химичната реакция може да се представи като разлика между сумата на енергиите на всички разкъсани в реагиращите вещества връзки и сумата от енергиите на химичните връзки в продуктите:

А) Изчислете топлината на изгаряне на метана $\boldsymbol{Q^{\text{изг}}(CH_4)}$, ако е известно, че енергиите на съответните връзки са както следва:

$\boldsymbol{E_{C\text{-}H}} = 413\ kJ/mol$, $\quad \boldsymbol{E_{O=O}} = 495\ kJ/mol$, $\quad \boldsymbol{E_{C=O}} = 799\ kJ/mol$, $\quad \boldsymbol{E_{O\text{-}H}} = 463\ kJ/mol$. [3,5 т.]

Б) Какви са предимствата на метана като гориво? [1 т.]

В) Метанът е важна суровина за химическата промишленост. Представете чрез схема (като посочите необходимите реагенти и условията) получаването на етанол от метан. [1,5 т.]

Г) Как може да се получи лабораторно метан? Означете процеса с уравнение. [1 т.]

Отговори

Решение

---

Оригинал в Архива: Problems.pdf · официални решения: Solutions.pdf