Съдържание

НОХ 2015, III кръг (национален), 8. клас — Задача 23. В химическата лаборатория

Оригинал на условието (PDF)Съобщи за грешка

Всички материали от НОХ 2015

ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА. 2015 година. Национален кръг, Ямбол 21 – 22 март. Учебно съдържание VIII клас · 21 март 2015 г. · 20 т.

Указания към участниците

Уважаеми ученици, предстои Ви да решите тест от две части.

Първата част съдържа 20 задачи с по 4 отговора, само един от които е верен. Отбележете буквите на верните отговори в таблицата за отговори на Първа част. Всеки верен отговор се оценява с 2 точки. Задача без отговор, с повече от един отговор или с поправен отговор се оценява с 0 точки.

Втората част се състои от три задачи със свободен отговор, които трябва да разработите на отделни листове. Всеки елемент от задачите се оценява с определен брой точки. Максималният брой точки за втората част е 60.

Общият максимален брой точки за всички задачи е 100.

Времето за работа е 4 астрономически часа.

Успешна работа!

Условие

ЗАДАЧА 3.

Намирате се в учебната химическа лаборатория и са ви предоставени три парчета метална сребристобяла тел и няколко разтвора: 20% HCl, конц. HCl, 20% $\mathrm{H_2SO_4}$ , конц. $\mathrm{H_2SO_4}$ , 30% NaOH, 20% $\mathrm{CuSO_4}$ , епруветки на статив. Трите проби тел са от три различни метала: Fe, Ag и Al.

А) Вие трябва да планирате химичен експеримент за разпознаване на трите метала. Можете да използвате разтворите по ваш избор и не бива да режете парчетата тел. Запишете последователно етапите на експеримента, като за всеки етап посочите резултата – какво се наблюдава. Изразете с химични уравнения процесите, които протичат. [12 т.]

Получавате още една проба тел с маса 1,36 g. Пробата представлява сплав от мед и магнезий. Масовата част на магнезия е 0,91.

Б) Ако пробата се залее с излишък от солна киселина и отделеният водород се събира в съд с обем 1 L, достатъчен ли е обемът на този съд, за да се събере цялото количество газ при нормални условия? Изразете процеса с химично уравнение и подкрепете отговора си с изчисления. ( $V_{\mathrm{M}}$ (н.у.) = 22,4 L/mol) [8 т.]

Отговори

Решение

Отговори	Точки
А) 1) Пробите се поставят в три епруветки. В епруветките се налива 30% NaOH. Само алуминиевата тел реагира с основата:	А) 12 т.
$\mathrm{2\ Al + 2\ NaOH + 2\ H_2O \rightarrow 2\ NaAlO_2 + 3\ H_2}$ или	За описанието на двата етапа:
$\mathrm{2\ Al + 6\ NaOH \rightarrow 2\ Na_3AlO_3 + 3\ H_2}$ или	2 x 3 т. = 6 т.
$\mathrm{2\ Al + 6\ NaOH + 6\ H_2O \rightarrow 2\ Na_3[Al(OH)_6] + 3\ H_2}$ или	За двете уравнения:
$\mathrm{2\ Al + 6\ NaOH + 6\ H_2O \rightarrow 6\ Na^{+} + 2\ [Al(OH)_6]^{3-} + 3\ H_2}$	2 x 3 т. = 6 т.
(изисква се само едно от горните уравнения)
2) Останалите две проби се поставят в други две епруветки, в които се налива 20% HCl или конц.HCl или 20% $\mathrm{H_2SO_4}$ . Само желязото реагира с тези реактиви:
$\mathrm{Fe + 2\ HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2}$ или $\mathrm{Fe + H_2SO_4 \rightarrow FeSO_4 + H_2}$
Пробата, която не реагира с натриева основа, солна киселина или 20% сярна киселина е сребро.
Б)	Б) 8 т.
$\mathrm{Mg + 2\ HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2}$	2 т.
$n(\mathrm{H_2}) = n(\mathrm{Mg}) = m(\mathrm{Mg})/M(\mathrm{Mg}) = (0{,}91\ \mathrm{x}\ 1{,}36)/24{,}3 = 0{,}05\mathrm{mol}$	4 т.
за определяне на $m(\mathrm{Mg})$ в пробата – 2 т. и за $n(\mathrm{H_2})$ – 2 т.
0,05 x 22,414 = 1,12 L Обемът на съда не е достатъчен да събере получения водород.	2 т.
	Макс: 20 т.

Оригинал в Архива: Problems.pdf