НОХ 2019, II кръг (областен), 7. клас — Задача 3. Подготовка за химическа олимпиада

• Б1) Na₂O, Na₂O₂, K₂O, K₂O₂
• В) В първия съд – натриев хлорид и натрий (2,62 g натрий в излишък); във втория съд – калиев хлорид и хлор.

А) Калий и натрий по оцветяване на пламъка – виолетово и жълто или разлика в активността им при взаимодействие с вода. Разтворите на натриева основа и калиев хлорид – с фенолфталеин, лакмус или универсален индикатор, също – по различното оцветяване на пламък или по отделената топлина от неутрализацията на натриева основа с киселина. — $4 \times 1 =$ 4 т.

Б1) $\mathrm{Na_2O}$, $\mathrm{Na_2O_2}$, $\mathrm{K_2O}$, $\mathrm{K_2O_2}$

(Супероксидите не се изискват, признават се, но не се оценяват с точки.) — $4 \times 0{,}5 =$ 2 т.

Б2) $\mathrm{4Na + O_2 \rightarrow 2Na_2O}$

$\mathrm{2Na + O_2 \rightarrow Na_2O_2}$

$\mathrm{2K + O_2 \rightarrow K_2O_2}$ — $3 \times 1 =$ 3 т.

В) От 35 g хлор трябва да се получат:

$m(\mathrm{NaCl}) = \dfrac{35}{0{,}61} = 57{,}38\ \mathrm{g}.$ — 1,5 т.

Масата на елемента натрий в 57,38 g натриев хлорид е:

$\mathrm{m(Na)} = 57{,}38 - 35 = 22{,}38\ \mathrm{g}.$ — 1 т.

Началната маса на метала е 25 g натрий, следователно ще останат

$25 - 22{,}38 = 2{,}62\ \mathrm{g}$ натрий в излишък. — 1 т.

В съда ще се съдържат натриев хлорид и натрий. — 2 т.

От 35 хлор трябва да се получат $m(\mathrm{KCl}) = \dfrac{35}{0{,}48} = 72{,}92\ \mathrm{g}$ — 1,5 т.

Масата на елемента калий в 57,38 g калиев хлорид е:

$m(\mathrm{K}) = 72{,}92\ \mathrm{g} - 35\ \mathrm{g} = 37{,}92\ \mathrm{g}$ — 1 т.

Началната маса на метала е 25 g калий, следователно

$25\ \mathrm{g} - 37{,}92\ \mathrm{g} = -\,12{,}92\ \mathrm{g}$ калий са в недостиг. — 1 т.

В съда ще се съдържат калиев хлорид и хлор. — 2 т.

Приемат се всички верни решения, при които в първия случай в реакционния съд се съдържат натриев хлорид и натрий, а във втория – калиев хлорид и хлор.