Съдържание

Условие Отговори Решение

НОХ 2007, III кръг (национален) — Задача 18. XXXVII НОХООС (2005), Експериментална задача

Оригинал на условието (PDF)Съобщи за грешка

Всички материали от НОХ 2007

МОН, XXXIX НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2007 година

Внимание: Бележка към темата

Сборникът не съдържа решенията на Задачи 1–3 от 2001 г. и на Задачи 3 и 4 (и на Задача 2, 3.) от 2002 г.

XXXIX НОХООС – 2007, теоретичен кръг

МОН, XXXIX НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2007 година

Национален кръг, 31 март – 1 април

Теоретичен кръг

Условие

В шестте номерирани епруветки се съдържат разтвори на следните вещества: амониев хлорид, динатриев карбонат, железен(III) хлорид, магнезиев хлорид, оловен нитрат, цинков сулфат, натриева основа и фосфорна киселина, като нито едно от тях не се повтаря.

Определете мястото на всяко едно от веществата като смесвате разтворите и използвате червен лакмус. Изразете с йонни уравнения химичните реакции между веществата в епруветките и отговорете на следните въпроси на указаното място.

ПРОТОКОЛ No ………

1. Кои от следните двойки вещества могат (да) и кои не могат (не) да са в един разтвор? Подчертайте (или оградете) верния отговор.

$\mathrm{FeCl_3}$ и NaOH	да	не
$\mathrm{ZnSO_4}$ и $\mathrm{NH_4Cl}$	да	не
$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$	да	не
$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NH_4Cl}$	да	не
$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$	да	не
$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$	да	не
$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ и $\mathrm{FeCl_3}$	да	не
$\mathrm{Na_2CO_3}$ и NaOH	да	не

2. Посочете кои са разтворените вещества в епруветките:

Епр. 1……………………………………

Епр. 2……………………………………

Епр. 3……………………………………

Епр. 4……………………………………

Епр. 5……………………………………

Епр. 6……………………………………

3. Йонни уравнения на химичните реакции, при които се получава или разтваря утайка, или се получава газ. Запишете реакциите на отделен лист.

4. Може ли да се различат оловната и цинковата сол с разтвора на натриева основа? Обяснете отговор си.

5. Колко е моларната концентрация на разтвора на натриева основа, ако: 10.0 mL от него са разредени до 100.0 mL с вода и за титруване на 20.00 mL от получения разтвор са изразходвани 19.63 mL сярна киселина с концентрация 0.103 mol/L? Обосновете отговора си с изчисления.

Отговори

Решение

Примерно решение и оценка на експерименталната задача от националния кръг на XXXVII НОХиООС

Общо 25 % (43+5 точки)

1. (подчертаният отговор е даден в получер шрифт)

$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$	да	не
$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{NH_4Cl}$	да	не
$\mathrm{MgCl_2}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$	да	не
$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$	да	не
$\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ и $\mathrm{FeCl_3}$	да	не
$\mathrm{Na_2CO_3}$ и NaOH	да	не
$\mathrm{FeCl_3}$ и NaOH	да	не
$\mathrm{ZnSO_4}$ и $\mathrm{NH_4Cl}$	да	не

8x1т

2. С лакмуса се откриват два основни разтвора (NaOH и $\mathrm{Na_2CO_3}$ )

При добавяне на всеки от тях към останалите

Те се различават
- NaOH дава утайки - 1т
- $\mathrm{Na_2CO_3}$ отделя $\mathrm{CO_2\uparrow}$ - 1т
Открива се
- $\mathrm{NH_4Cl}$ - отделя се $\mathrm{NH_3\uparrow}$ и - 1т
- $\mathrm{H_3PO_4}$ – отделя $\mathrm{CO_2\uparrow}$ от $\mathrm{Na_2CO_3}$ - 1т

Но

При добавяне на NaOH към епруветката с $\mathrm{NH_4Cl}$ , освен амоняк, се получава и бяла, неразтворима в излишък от основата, утайка. Това може да е само $\mathrm{Mg(OH)_2}$

$\Rightarrow \mathrm{NH_4Cl + MgCl_2}$ - 2т
При добавяне на NaOH към епруветката с $\mathrm{H_3PO_4}$ , се получава жълто-кафява утайка, която с излишък от основата става кафява, но не се разтваря. Това може да е само $\mathrm{Fe(OH)_3}$

$\Rightarrow \mathrm{H_3PO_4 + FeCl_3}$ - 2т

В останалите две епруветки има само по една сол ( $\mathrm{Pb(NO_3)_2}$ и $\mathrm{ZnSO_4}$ ). Те се различават като се добави към тях $\mathrm{FeCl_3}$ (+ $\mathrm{H_3PO_4}$ ) или $\mathrm{MgCl_2}$ (+ $\mathrm{NH_4Cl}$ ) -- получава се само една утайка ( $\mathrm{PbCl_2}$ ) - 2x1т

3. Йонни уравнения на химичните реакции, при които се получава или разтваря утайка, или се получава газообразно вещество

$\mathrm{NH_4^+ + OH^- \longleftrightarrow NH_3\uparrow + H_2O}$ - 1т

$\mathrm{Mg^{2+} + 2\,OH^- \longleftrightarrow Mg(OH)_2\downarrow}$ - 2т

$\mathrm{Pb^{2+} + 2\,Cl^- \longleftrightarrow PbCl_2\downarrow}$ (б) - 2т

$\mathrm{Pb^{2+} + SO_4^{2-} \longleftrightarrow PbSO_4\downarrow}$ (б) - 1т

$\mathrm{Pb^{2+} + CO_3^{2-} \longleftrightarrow PbCO_3\downarrow}$ (б) - 1т

(Или $\mathrm{3\,Pb^{2+} + 3\,CO_3^{2-} + 2\,H_2O \longleftrightarrow 2PbCO_3xPb(OH)_2\downarrow}$ (б) - 3т)

$\mathrm{Pb^{2+} + 2\,OH^- \longleftrightarrow Pb(OH)_2\downarrow}$ (б) - 2т

$\mathrm{Pb(OH)_2 + 2\,OH^- \longleftrightarrow Pb(OH)_4^{2-}}$ (или $\mathrm{PbO_2^{2-} + 2\,H_2O}$ ) - 2т

$\mathrm{Zn^{2+} + CO_3^{2-} \longleftrightarrow ZnCO_3\downarrow}$ (б) - 1т

$\mathrm{Zn^{2+} + 2\,OH^- \longleftrightarrow Zn(OH)_2\downarrow}$ (б) - 2т

$\mathrm{Zn(OH)_2 + 2\,OH^- \longleftrightarrow Zn(OH)_4^{2-}}$ (или $\mathrm{ZnO_2^{2-} + 2\,H_2O}$ ) - 2т

$\mathrm{Fe^{3+} + 3\,OH^- \longleftrightarrow Fe(OH)_3\downarrow}$ (к) - 2т

(И $\mathrm{H_3PO_4 + 3\,OH^- \longleftrightarrow PO_4^{3-} + H_2O}$

$\mathrm{Fe^{3+} + PO_4^{3-} \longleftrightarrow FePO_4\downarrow}$ (ж) - 2т)

$\mathrm{CO_3^{2-} + 2\,H^+ \longleftrightarrow (H_2CO_3) \longleftrightarrow CO_2\uparrow + H_2O}$ - 2т

4. Не защото: И в двата случая се получава бял хидроксид, който е разтворим в излишък от алкалната основа. - 2т

5. $\mathrm{2\,NaOH + H_2SO_4 \longrightarrow 2\,Na^+ + SO_4^{2-} + 2\,H_2O}$ $\quad n(\mathrm{NaOH})\,/\,n(\mathrm{H_2SO_4}) = 2/1$

От $n(\mathrm{X}) = M(\mathrm{X})\ V(\mathrm{X})$ : $\quad M(\mathrm{NaOH})V(\mathrm{NaOH}) = 2\ M(\mathrm{H_2SO_4})V(\mathrm{H_2SO_4})$ ;

$V(\mathrm{NaOH}) = \dfrac{10\ \mathrm{mL}}{100\ \mathrm{mL}}\ 20\ \mathrm{mL} = 2\ \mathrm{mL}$

$M(\mathrm{NaOH}) = 2\ \dfrac{0.102\ \mathrm{mol/L}\ \ 19.65\ \mathrm{mL}}{2\ \mathrm{mL}} = 2.004\ \mathrm{mol/L}$ - 3т

Необходими данни (2007)

Необходими данни:

Моларни маси (g/mol): Al = 27, H = 1, Na = 23, O = 16

Дисоциационна константа на HOCl: $K_D = 3\ \mathrm{x}\ 10^{-8}\ \mathrm{mol/L}$

Константа на Фарадей: $F = 9.64\times10^{4}\ \mathrm{C}$

Примерни решения на задачите (2007)

МОН, XXXIX НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2007 година

Национален кръг, 31 март – 1 април

Теоретичен кръг

Примерни решения на задачите

XXXIX НОХООС – 2007, експериментална задача

XXXIX НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2007 година

Национален кръг, 31 март -1 април

Експериментална задача

XXXVIII НОХООС – 2006, теоретични задачи

XXXVIII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2006 година

Национален кръг, 31 март – 1 април

Теоретични задачи

Необходими данни (2006)

Необходими данни

Моларни маси (g/mol): H – 1, C – 12, N – 14, O – 16, Ba – 137.33

Дисоциационни константи:

на $\mathrm{CH_3COOH}$ : $K = 1.75\mathrm{x}10^{-5}$ ;

на $\mathrm{H_3PO_4}$ : $K_1 = 7.6\mathrm{x}10^{-3}$ , $K_2 = 6.2\mathrm{x}10^{-8}$ , $K_3 = 4.2\mathrm{x}10^{-13}$

Стандартни топлини на образуване $Q^0$ (kJ/mol):

$\mathrm{Ba(OH)_{2(тв)}}$ = 941, $\mathrm{H_2O_{(т)}}$ = 285.83

Степени на електролитна дисоциация на $\mathrm{Ba(OH)_2}$

$\alpha_1$ = 100 %; $\alpha_2$ = 50 %.

Произведение на разтворимост на $\mathrm{Ba_3(PO_4)_2}$ : $K_s = 6\mathrm{x}10^{-39}$

Универсална газова константа $R$ = 8.314 J/(mol K)

Абсолютна температура $T$ (K) = 273.15 + t (⁰C)

1 atm = 101325 Pa.

Характеристични ивици на поглъщане на някои групи

Група	Област на поглъщане, cm⁻¹
OH (алкохолна, свързана с водородна връзка)	3400-3200
C—H	3000-2800
C=O (анхидрид)	1820, 1750
C=O (естерна)	1730-1715
C=C	1680-1600
$\mathrm{C_6H_5}$	1600 и 1500
N-H	1570-1515

Примерни решения (2006)

Примерни решения и оценка на теоретични задачи от националния кръг на XXXVIII НОХООС – 2006 год.

XXXVII НОХООС – 2005, теоретични задачи

МОН, XXXVII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2005 година

Национален кръг, 25 – 27 март

Теоретични задачи

Необходими данни (2005)

Необходими данни

Универсална газова константа $R$ = 8.314 J/(mol K)

Равновесни константи:

$K_s(\mathrm{Mg(OH)_2}) = 1.8\mathrm{x}10^{-11}$

$K_s(\mathrm{Ni(OH)_2}) = 6.3\mathrm{x}10^{-18}$

$K_b(\mathrm{NH_3}) = 1.8\mathrm{x}10^{-5}$

1ppm = $1\mathrm{x}10^{-6}$ g

Характеристични ивици на поглъщане на някои групи

Група	Област на поглъщане, cm⁻¹	Група	Област на поглъщане, cm⁻¹
O-H-свързана - от алкохол - от карбоксилна група	3400-3200 3450-2500	C=O (амидна) C≡N	1700-1680 1610-1600
Алкини	3340-3270	NH₂	1640-1500
NH₃⁺	3100-2600	C₆H₅	1600 и 1500
C=O (киселина, димер)	1720-1700	(C-C) от C(CH₃)₃	1235-1255
C=O (естерна)	1730-1715	(C-C) от CH(CH₃)₂	1140-1175

XXXVII НОХООС – 2005, експериментална задача

XXXVII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2005 година

Национален кръг, 24 – 27 март

ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЗАДАЧА

Примерни решения (2005)

Примерни решения и оценка на теоретични задачи от националния кръг на XXXVII НОХиООС – 2005 год.

XXXVI НОХ – 2004, теоретични задачи

МОН, XXXVI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2004 година

Национален кръг, 27 – 28 март

Теоретични задачи

Полезни данни (2004)

Полезни данни

$m = M\,\dfrac{I\,t}{z\,F}$

m – маса (g) отделено вещество на катода или анода;
M – моларна маса (g/mol) на веществото;
I – големина на тока (A);
t – време на електролиза (s);
z – брой отдадени или приети електрони;
F – константа на Фарадей (F = 96500 A s mol⁻¹)

Дисоциационни константи:

на $\mathrm{H_3Cit}$ по I степен $K_{a,1}$ =7.4.10⁻⁴ mol/L, на $\mathrm{H_2CO_3}$ по II степен $K_{a,2}$ = 5.6.10⁻¹¹ mol/L, като $K_{a,2} \ll K_{a,1}$ ;

Моларни маси (g/mol):

$\mathrm{NaHCO_3}$ = 84.0, $\quad$ HCl = 36.5

Характеристични честоти на трептене на някои функционални групи

Функционална група	Област на поглъщане, cm⁻¹
–OH във $\mathrm{H_2O}$	3710
–OH полиасоцирана	3400 – 2500
$\mathrm{–CH_3}$	2960 и 2870
$\mathrm{–CH_2–}$	2925 и 2850
$\mathrm{(CH_3)_2CH–}$	1370
–C=C–	1600 и 1500
–COOH	1750 – 1700
$\mathrm{–C_6H_5}$	1600 и 1500
$\mathrm{–NH_2}$	1640 и 1500
–N=O	1680 – 1480

Примерни решения (2004)

МОН, XXXVI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2004 година

Национален кръг, 27 – 28 март

Примерни решения и оценка на теоретични задачи

Освен представените решения за вярно се приема и всяко друго решение, което е логично обосновано и води до същия (цифров или фактически) резултат.

XXXVI НОХ – 2004, експериментална задача

МОН, XXXVI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2004 година

Национален кръг, 27 – 28 март

ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЗАДАЧА

XXXV НОХ – 2003, теоретични задачи

МОН, XXXV НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2003 година

Национален кръг 19 – 20 април

Теоретични задачи

Таблица с области на поглъщане (2003)

Функцион. група	Област на поглъщане, cm⁻¹	Функцион. група	Област на поглъщане, cm⁻¹
$\mathrm{–NH_2}$ и >NH	3500 – 3300	$\mathrm{>C{=}N–}$	1695 – 1640
$\mathrm{=CH_2}$	3100 – 3000	$\mathrm{>C{=}N\!<}$	1670 – 1600
=CH	3300 – 3200	$\mathrm{–C_6H_5}$	~1660 и ~1500
$\mathrm{–CH_2–}$	2925 и 2850	–N=O	1680 – 1480
$\mathrm{–CH_3}$	2960 и 2870	>C=N–OH	1685 – 1650
$\mathrm{>NCH_3}$	2800 – 2700	Алкохоли и феноли	1200 – 1100
>C=O	1950 – 1600	Етери и ацетали	1200 – 1040

Примерни решения (2003)

Примерни решения и оценка на задачите от теоретичния кръг на Националния етап от Олимпиада Химия '2003

XXXV НОХ – 2003, експериментална задача

МОН, XXXV НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2003 година

Национален кръг, 19 – 20 април

Експериментална задача

XXXIV НОХ – 2002, теоретичен кръг

МОН, XXXIV НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2002 година

Национален етап 10-11 май

Теоретичен кръг

Изчисленията в задачите да се извършват с точност до втория знак след десетичната точка, като числата по-малки от 0.01 да се представят във вида a·10ⁿ.

Примерни решения (2002)

Примерни решения и оценка на задачите от теоретичния кръг на Националния етап от Олимпиада Химия '2002

XXXIV НОХ – 2002, експериментална задача

МОН, XXXIV НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ – 2002 година

Национален кръг, 10-12 май

Експериментална задача

XXXIII НОХ – 2001, теоретичен кръг

МОН, XXXIII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ, 2001 година

Национален етап, 4-7 май

Теоретичен кръг

XXXIII НОХ – 2001, експериментален кръг

МОН, XXXIII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ, 2001 година

Национален етап, 4-7 май

Експериментален кръг

XXXII НОХ – 2000, теоретичен кръг

МОН, XXXII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2000 година

Републикански етап, 5-8 май, 2000г., гр.Бургас

ТЕОРЕТИЧЕН КРЪГ

Примерни решения (2000)

ПРИМЕРНИ РЕШЕНИЯ И ОЦЕНКА НА ЗАДАЧИТЕ ОТ ТЕОРЕТИЧНИЯ КРЪГ

(Олимпиада ХИМИЯ '2000, 5-8 май, гр.Бургас)

XXXII НОХ – 2000, експериментална задача

МОН, XXXII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ 2000 година

Републикански етап, 5-8 май, гр.Бургас

ЕКСПЕРИМЕНТАЛНА ЗАДАЧА

Оригинал в Архива: Olimpiadi 2000-2007.PDF