НОХ 2014, II кръг (областен), 10–12 клас — Задача 1

МОН, XLVI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2014 година. Областен кръг, 4 февруари. Учебно съдържание X – XII клас · 4 февруари 2014 г.

Условие

Често в практиката се използват окислители и редуктори. В аналитичната химия за точно определяне на тяхното количество е разработен метод, наречен йодометрия, при който се използват разтвори на йод ($\mathrm{I_2}$) и натриев тиосулфат ($\mathrm{Na_2S_2O_3}$).

При пълното взаимодействие на 20,0 mL разтвор на $\mathrm{I_2}$ 0,105 mol/L с 42,0 mL разтвор на $\mathrm{Na_2S_2O_3}$ 0,100 mol/L се получават само NaI и сол на една от тиокиселините на сярата.

1. Изразете с изравнено химично уравнение взаимодействието. Обосновете с изчисление формулата на получената сол.

При взаимодействие на $\mathrm{Na_2S_2O_3}$ с киселини се получава нетрайната тиосярна киселина, която бързо се разпада до вода, сяра и серен диоксид.

2. Напишете химичното уравнение на процеса.

Взаимодействията от т. 1 и 2 показват, че тиосярната киселина може да съществува в две изомерни форми, във всяка от които двата атома сяра са в две различни степени на окисление.

3. Напишете молекулната формула на тиосярната киселина. Напишете структурните формули на двата изомера и отбележете степените на окисление на всеки от серните атоми.

Полученото съединение по първото уравнение е сол на една от петте политионови киселини, които съдържат от 2 до 6 серни атома.

4. Напишете молекулните им формули.

Решение

---

Оригинал в Архива: Problems.pdf