НОХ 2014, III кръг (национален), 10–12 клас, теория — Задача 2

МОН, XLVI НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА – 2014 година. Национален кръг, 21 – 23 март. Учебно съдържание X – XII клас · 21 март 2014 г.

Условие

Водният разтвор на натриева сол на слаба едноосновна безкислородна киселина HA ($K_\mathrm{a} = 1{,}80\times10^{-5}$), получен при разтваряне на 2,925 g сол до обем на разтвора 250 mL, има pH 9,00.

1. Изразете с химично уравнение процеса, протичащ във водния разтвор на солта. Изчислете равновесната константа на този процес. Как се нарича тази равновесна константа?

2. Изчислете молната концентрация и молната маса на солта в разтвора. Определете молекулната формула на безкислородната киселина HA.

3. Напишете структурната формула на киселината, като имате предвид, че киселинният анион на тази безкислородна киселина има линейна структура.

Към водния разтвор на солта са прибавени 1,075 g от киселината.

4. Изчислете pH на получения разтвор.

5. Какво ще бъде pH на този разтвор, ако той се разреди двукратно?

Решение

---

Оригинал в Архива: Problems.pdf