НОХ 2015, II кръг (областен), 8. клас — Задача 1. Първа част

МОН, XLVII НАЦИОНАЛНА ОЛИМПИАДА ПО ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА · ОКОЛНАТА СРЕДА – 2015 година · Областен кръг, 14 февруари · Учебно съдържание VIII клас · 14 февруари 2015 г. · 40 т.

Указания

Уважаеми ученици, предстои Ви да решите тест от две части.

Първата част съдържа 20 задачи с по 4 отговора, само един от които е верен. Отбележете буквите на верните отговори в таблицата за отговори на Първа част. Всеки верен отговор се оценява с 2 точки. Задача без отговор, с повече от един отговор или с поправен отговор се оценява с 0 точки!

Втората част се състои от три задачи със свободен отговор, които трябва да разработите на отделни листове. Всеки елемент от задачите се оценява с определен брой точки. Максималният брой точки за втората част е 60.

Общият максимален брой точки за всички задачи е 100.

Времето за работа е 4 астрономически часа.

Успешна работа!

Забележка

Забележка. Отговорите и решенията са примерни. Приемат се всички отговори и решения, които отговарят на условието на задачата. За оригинални решения, неотбелязани в примерните, може да се присъдят до две точки като бонус.

Условие

ПЪРВА ЧАСТ

1. В природата НЕ се срещат веществата:

А) $\mathrm{C}$ и $\mathrm{S}$

Б) $\mathrm{S}$ и $\mathrm{H_2S}$

В) $\mathrm{SO_2}$ и $\mathrm{MgSO_4}$

Г) $\mathrm{Na_2O}$ и $\mathrm{CaO}$ [2 т.]

2. Мраморът и един от изброените минерали са изградени от едно и също химично съединение. Кой е този минерал?

А) гипс

Б) креда

В) барит

Г) азбест [2 т.]

3. В уравнението $\mathrm{aCl_2O_7 + bNaOH \rightarrow cNaClO_4 + dH_2O}$ коефициентите a, b, c, d са:

А) a=2, b=1, c=1, d=2

Б) a=2, b=2, c=2, d=1

В) a=1, b=2, c=2, d=2

Г) a=1, b=2, c=2, d=1 [2 т.]

4. Молекулата на неизвестно вещество има относителна молекулна маса 84,5 и съдържа x атома кислород, един атом водород и един атом хлор. Молекулната формула на това вещество е:

А) $\mathrm{HClO}$

Б) $\mathrm{HClO_2}$

В) $\mathrm{HClO_3}$

Г) $\mathrm{HClO_4}$ [2 т.]

5. При кое (кои) от взаимодействията (1), (2), (3) и (4), се получават два продукта, от които единият е два пъти повече по количество вещество от другия?

(1) барий и вода

(2) натрий и сярна киселина

(3) калциева основа и сярна киселина

(4) магнезиев карбонат и бромоводородна киселина

А) (1) и (2)

Б) (3) и (4)

В) само (3)

Г) само (4) [2 т.]

6. Веществото X реагира с кислород, като образува вещество, което се разтваря във вода. При потапяне на виолетова лакмусова хартия в получения воден разтвор, тя се оцветява в червено. Разтворът помътнява при добавяне на разтвор на бариев динитрат в него. Кое от изброените вещества е веществото X и на кое съединение се дължи помътняването на разтвора?

А) $\mathrm{X = CO;\ Ba(HCO_3)_2}$

Б) $\mathrm{X = CO_2;\ BaCO_3}$

В) $\mathrm{X = SO_2;\ BaSO_3}$

Г) $\mathrm{X = SO_2;\ BaSO_4}$ [2 т.]

7. В три епруветки: (1), (2) и (3), има концентрирана сярна киселина. В епруветка (1) се поставя желязна пластинка, в (2) – медна пластинка, а в (3) – меден оксид на прах. Всяка епруветка внимателно се нагрява на спиртна лампа. В кои епруветки ще се получи водород?

А) само в (1) и (2)

Б) само в (2) и (3)

В) и в трите

Г) в нито една [2 т.]

8. Елементите Е1, Е2 и Е3 се намират в трети период на периодичната таблица. Поредният номер на Е1 е с 1 по-малък от поредния номер на Е2, а на Е2 – с 1 по-малък от този на Е3. Елементът Е4 се намира във втори период. Е4 и Е2 имат по два електрона на външния електронен слой на атомите си. Кои са елементите Е1, Е2, Е3 и Е4?

А) Е1 = O; Е2 = S; Е3 = Cl; Е4 = C

Б) Е1 = P; Е2 = S; Е3 = Cl; Е4 = O

В) Е1 = Na; Е2 = Mg; Е3 = Al; Е4 = Be

Г) Е1 = Na; Е2 = Mg; Е3 = Sc; Е4 = Be [2 т.]

9. Масовата част на Ca в съединението $\mathrm{Ca(OH)_2}$ е:

А) 40/74

Б) 40/34

В) 1/3

Г) 1/5 [2 т.]

10. В един съд има разтвор на бариева основа, а в друг – на калциева основа. Двата разтвора могат да се различат:

А) по оцветяването на пламък

Б) по оцветяването на лакмус

В) с разтвор, съдържащ сулфатни йони

Г) чрез продухване с въглероден диоксид [2 т.]

11. Колко мола сулфатни йони остават в разтвора след пълното взаимодействие на $1\ \mathrm{mol\ Cu}$ с $2\ \mathrm{mol}$ концентрирана $\mathrm{H_2SO_4}$?

А) 4

Б) 2

В) 1

Г) 0 [2 т.]

12. В три епруветки има разтвори на $\mathrm{KCl}$, разр. $\mathrm{H_2SO_4}$ и $\mathrm{K_2SO_4}$. Кои са необходимите реактиви, за да установите в коя епруветка кой разтвор се намира?

А) $\mathrm{Zn}$ и виолетов лакмус

Б) $\mathrm{AgNO_3}$ и $\mathrm{BaCl_2}$

В) виолетов лакмус и $\mathrm{Ba(OH)_2}$

Г) фенолфталеин и $\mathrm{CaCO_3}$ [2 т.]

13. В кой ред металите Ca, Mg и Na са подредени по намаляване на химическата им активност спрямо кислорода?

А) $\mathrm{Na > Ca > Mg}$

Б) $\mathrm{Na > Mg > Ca}$

В) $\mathrm{Mg > Na > Ca}$

Г) $\mathrm{Ca > Na > Mg}$ [2 т.]

14. В лабораторията по химия учителят предоставил на учениците си памук, оцет и водни разтвори на калциева основа, лакмус и бариев дихлорид. Учителят потопил тънка четка за рисуване в разтвор на фенолфталеин и написал на лист хартия „Открий ме!”. Учениците установили, че при натъркване на надписа с памук, напоен с един от наличните разтвори, надписът се проявява, като се оцветява в малиновочервено. С кой разтвор се проявява надписът?

А) оцет

Б) лакмус

В) калциева основа

Г) бариев дихлорид [2 т.]

15. Ученик извършва химичен опит. Той е отмерил $5\ \mathrm{mL\ HCl}$ (разтвор), но за опита му са необходими $2\ \mathrm{mL}$. Какво трябва да направи ученикът с излишното количество разтвор?

А) да го излее в канализацията

Б) да го излее в специален съд

В) да го излее в чаша с разтвор на основа

Г) да го върне обратно в стъкленицата, от която го е взел [2 т.]

16. Солта (1) оцветява пламъка във виолетово, а солта (2) – в оранжевочервено. Разтворите и на двете соли образуват бели утайки с разтвор на сребърен нитрат. Формулите на (1) и (2) са съответно:

А) $\mathrm{(1) = LiCl;\ (2) = NaCl}$

Б) $\mathrm{(1) = KCl;\ (2) = CaCl_2}$

В) $\mathrm{(1) = CaCl_2;\ (2) = KCl}$

Г) $\mathrm{(1) = KCl;\ (2) = CaBr_2}$ [2 т.]

17. Спрямо водорода най-висока е валентността на елементите от:

А) VII A (17) група

Б) II A (2) и VII A (17) групи

В) IV A (14) група

Г) II A (2) и VI A (16) групи [2 т.]

18. При изгаряне на $24\ \mathrm{g}$ въглерод по уравнението: $\mathrm{2C + O_2 \rightarrow 2CO}$, са получени $56\ \mathrm{g}$ въглероден оксид. Колко е масата на реагиралия кислород?

А) $32\ \mathrm{g}$

Б) $12\ \mathrm{g}$

В) $16\ \mathrm{g}$

Г) $28\ \mathrm{g}$ [2 т.]

19. Коя от реакциите НЕ протича?

А) $\mathrm{K + H_2O \rightarrow}$

Б) $\mathrm{Cl_2 + O_2 \rightarrow}$

В) $\mathrm{K + O_2 \rightarrow}$

Г) $\mathrm{Cl_2 + H_2O \rightarrow}$ [2 т.]

20. Коя е мерната единица за количество вещество?

А) мол

Б) молекула

В) килограм

Г) кубичен метър [2 т.]

Отговори

Решение

---

Оригинал в Архива: Problems.pdf